什么是复分解反应（什么是中和反应）

什么是复分解反应?

复分解反应（double decomposition reaction）是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可简记为AB＋CD=AD＋CB

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

复分解反应是化学中四大基本反应类型之一，其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。其本质为离子间的反应。反应前后各元素化合价不变，一定不是氧化还原反应。

复分解反应是什么？

回答：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。

延伸：

依据概念和反应条件进行微观探析：复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。

即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。

参考资料来源：百度百科-复分解反应

什么是 什么是复分解反应？

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。既然是交换就要符合交换的规律：

首先要满足交换的条件即等价交换。等价交换包括两个含义：一是复分解反应中交换的阴(阳离子)化合价总和要相等;二是反应前后各元素的化合价均不变。

其次是交换要有交换的场所。复分解反应的场所是在溶液中进行的。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，能正确地使用物质的溶解性。

再次交换要有交换的结果，没有结果的交换是不成功的交换。复分解反应交换的结果是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质一沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

复分解反应要进行，电离出的离子混合后，浓度要减小。若离子浓度不减小，则反应不能发生。例如，KNO3+NaCl≠NaNO3+KCl。能使溶液中离子浓度减小的情况大致有以下三种情形：

1、反应中有溶解度极小的物质生成(即产生沉淀，用“”表示)。

例如:KCl+AgNO3AgCl+KNO3

2、反应中产生了气体物质(用“”表示)。

例如:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

3、反应中有水生成。

例如:NaOH+HClNaCl+H2O

只要具备了上述条件之一，复分解反应即可进行到底。